Question

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．2 mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，消耗b mol Y的同時(shí)消耗c moI W

B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0

C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

Answer 1

D

解析試題分析：A、消耗b mol Y正向進(jìn)行，同時(shí)消耗c moI W逆向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于速率之比可知，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B、aX（g）+bY（g）cW（g），若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，平衡左移，即逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)△H＜0，故B正確；C、若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，到達(dá)平衡時(shí)，消耗的X、Y按照化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)反應(yīng)消耗，所以平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；D、在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時(shí)，W的濃度為0.4 mol/L，這說(shuō)明平衡是等效的，因此a+b＝c，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)、反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率的判斷以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等