Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1. 0L
溫度／	T1	T2	T3
反應(yīng)物 起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

 

下列說法正確的是
A．由圖可知：T₁<T₂，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T₂時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)^－1
D．T₁℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

B

解析試題分析：A、由圖可知：乙反應(yīng)速率快，溫度高，T₁<T₂，乙中C的濃度低，溫度高反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B、有題意知乙、丙為等效平衡（各成分體積分數(shù)相同），但它們壓強不同，所以只能是反應(yīng)化學反應(yīng)方程式中兩邊計量數(shù)和相等，即x=1，計算可得K=0.8，正確；C、l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)^－1，故v(B)=0.05mol·(L·min)^－1，錯誤；D、T₁℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，與充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B計量數(shù)相同），所以平衡時C的量仍為0.75mol，反應(yīng)的n(B)= n(C)÷2=0.375mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為0.375÷0.5=75%，錯誤。
考點：考查化學平衡中平衡的移動、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等有關(guān)計算等內(nèi)容。