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          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN 
          B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 
          C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
          D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A.由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，錯(cuò)誤；B.由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C.由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；D.t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，正確．
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3 
          B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2 
          C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 
          D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
          反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )
          A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度（℃）
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          化學(xué)平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
           
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是
          A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
          C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
          D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果 
          C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大 
          D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟�，可�?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
          A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 
          B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          容積
                     		0.5L
                     		0.5L
                     		1. 0L
           
          溫度／
                     		T1
                     		T2
                     		T3
           
          反應(yīng)物
          起始量
                     		0.5molA
          1.5 molB
                     		0.5 molA
          1.5 molB
                     		2.0 molA
          6.0 molB
           
           

          下列說法正確的是
          A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
          C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
          D．T1℃，若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
          A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 
          B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ 
          C．在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I 
          D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 
          

			
          

			
          
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