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        1. 在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時,甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(   )

          A.該反應(yīng)的△H>0
          B.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          C.300℃時,0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L-1 min-1
          D.A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,達到平衡時減小

          C

          解析試題分析:A、由圖象可知,溫度越高,到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,故A錯誤;B、由圖象可知,溫度越高,到達平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,平衡常數(shù)減小,故B錯誤;C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n1mol,甲醇的濃度是n1mol÷2L=mol/L,所以甲醇表示的反應(yīng)速率是υ(CH3OH)=mol·L-1 min-1,所以選項C正確;D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,平衡向逆反應(yīng),甲醇的物質(zhì)的量減小,氫氣的物質(zhì)的量增大,故達到平衡時增大,因此選項D不正確,答案選C。
          考查:考查外界條件對平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)的影響以及反應(yīng)速率的計算和圖像識別等

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如圖是反應(yīng)達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

          A.c點和d點X的正逆反應(yīng)速率相等
          B.起始時,加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
          C.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù):K(A)<K(B)
          D.平衡狀態(tài)由A變到B時,放出的熱量:Q(A)<Q(B)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下在容積不變的密閉容器中,發(fā)生aX(g)+bY(g) cW(g)反應(yīng),當(dāng)充入1 mol X和lmol Y,達到平衡時,W的濃度為0.2 mol/L。下列說法錯誤的是

          A.達到平衡時,消耗b mol Y的同時消耗c moI W
          B.若升高溫度,W的物質(zhì)的量濃度減小,則該反應(yīng)△H<0
          C.若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D.在相同條件下,再充人l mol X和1 mol Y,達新平衡時,W的濃度為0.4 mol/L,則a+b>c

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H>0,達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是

          A.當(dāng)X表示溫度時,Y表示NO2的物質(zhì)的量 
          B.當(dāng)X表示壓強時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 
          C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度 
          D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時,Y表示O2的物質(zhì)的量 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像,下列有關(guān)說法正確的是

          A.圖甲,P1>P2,a < 3
          B.圖甲,T1<T2,Q>0
          C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D.圖乙,如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),在某段時間內(nèi),以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·s),則以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

          A.1 mol/(L·s) B.3 mol/(L·s)
          C.4 tool/(L·s) D.2 mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是   (   )

          A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度
          C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,下列敘述說明可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) 達到平衡的(  )

          A.、的濃度之比為1:2:2
          B.單位時間內(nèi)消耗,同時生成2a mol C
          C.的濃度不再變化
          D.混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系
          能量的變化
          N2
          H2
          NH3
           
           
          1
          3
          0
          放出熱量:23.15kJ

          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量:Q
          下列敘述錯誤的是(   )
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
          D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量<23.15kJ

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          同步練習(xí)冊答案