Question

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

Answer 1

C

解析試題分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度越高，到達(dá)平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、平衡時甲醇的物質(zhì)的量為n₁mol，甲醇的濃度是n₁mol÷2L＝mol/L，所以甲醇表示的反應(yīng)速率是υ（CH₃OH）＝mol·L^－1 min^－1，所以選項C正確；D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，平衡向逆反應(yīng)，甲醇的物質(zhì)的量減小，氫氣的物質(zhì)的量增大，故達(dá)到平衡時增大，因此選項D不正確，答案選C。
考查：考查外界條件對平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)的影響以及反應(yīng)速率的計算和圖像識別等