Question

將反應Cu (s) + 2Ag⁺ (aq)  Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0

C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據電子流向，Cu為負極，而KNO₃鹽橋中的K⁺移向正極，錯誤；B、該反應達平衡時各物質的量不在變化，也不會有能量的變化，所以電流計指針為0，但平衡常數不為0，錯誤；C、隨著NaCl量的增加，Ag⁺的濃度下降，反應速率減�。�電流計指針向右偏轉幅度減小）直到建立平衡（指針指向0），Ag⁺的濃度再下降，會使平衡逆移（向左偏轉），正確；D、NaOH量的增加，正反應速率不變，電流計指針向右偏轉幅度不變，錯誤。
考點：考查原電池的工作原理、化學平衡知識。