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          對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對應(yīng)圖象填空：

          （1）正反應(yīng)為______反應(yīng)
          （2）m+n______p+q
          （3）若圖象如圖：

          正反應(yīng)為______反應(yīng)：m+n______p+q．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）由圖可知，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
          （2）由圖可知，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，故答案為：＞；
          （3）由圖可知，溫度不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q；壓強(qiáng)不變，升高溫度，A的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；＞．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是______；
          ②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號）．
          A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵 
          C．容器中的壓強(qiáng)不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
          COH2OH2CO
          1650421.62.4
          2900210.41.6
          ①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
          ②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=______
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
          C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
          A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
          B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
          D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
          試據(jù)圖回答：
          （1）壓強(qiáng)P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
          （2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向?yàn)開_____反應(yīng)．（填放熱或吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
          溫度/℃400500850
          平衡常數(shù)9.9491
          請回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：______，該反應(yīng)的Q______0．
          （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=______．
          （3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為______．
          （4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為______．
          （5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為______．
          （6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是______
          a．起始充入的CO為1mol
          b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=______；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為______．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______．
          （3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
          第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
          （1）該原電池的正極反應(yīng)式______
          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          （3）鋅片減少的質(zhì)量______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
          A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
          B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
          C．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
          請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
          （2）當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
          （4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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