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        1. 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),根據(jù)對應(yīng)圖象填空:

          (1)正反應(yīng)為______反應(yīng)
          (2)m+n______p+q
          (3)若圖象如圖:

          正反應(yīng)為______反應(yīng):m+n______p+q.
          (1)由圖可知,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
          (2)由圖可知,增大壓強(qiáng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即m+n>p+q,故答案為:>;
          (3)由圖可知,溫度不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即m+n>p+q;壓強(qiáng)不變,升高溫度,A的百分含量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;>.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題.
          (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1,
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是______;
          ②在一個恒容的密閉容器中,一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填相應(yīng)的編號).
          A.c(CO)=c(H2) B.1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
          C.容器中的壓強(qiáng)不變 D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
          COH2OH2CO
          1650421.62.4
          2900210.41.6
          ①該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”“=”)
          ②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=______
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是______.
          A.使用合適的催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離出來D.再充入1molCO2和3molH2
          (4)利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,用多孔石墨做電極,則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下的密閉容器中,不能表明A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( 。
          A.A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
          B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C.C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
          D.D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
          試據(jù)圖回答:
          (1)壓強(qiáng)P1______P2,a+b______c+d(填<、>、=)
          (2)溫度t1℃比t2℃______(填高或低),正方向?yàn)開_____反應(yīng).(填放熱或吸熱)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
          溫度/℃400500850
          平衡常數(shù)9.9491
          請回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:______,該反應(yīng)的Q______0.
          (2)850℃時在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應(yīng)速率v(CO)=______.
          (3)若在500℃時進(jìn)行,且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為______.
          (4)若在850℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為______.
          (5)某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化,使CO重復(fù)使用.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2,則陰極反應(yīng)式為______.
          (6)有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2(△H>0)來消除CO的污染,請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生______(填“可能”或“不可能”),理由是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖l表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖.
          請回答下列問題:
          (1)在“圖1”中,曲線______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法正確的是______
          a.起始充入的CO為1mol
          b.增加CO濃度,可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大
          (3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=______;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1>P2).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ某溫度時,在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
          (2)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為______.
          (3)第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______.
          第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min時,v(正)______v(逆).
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,當(dāng)在銅片上放出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,硫酸恰好完全反應(yīng).
          (1)該原電池的正極反應(yīng)式______
          (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          (3)鋅片減少的質(zhì)量______g.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4濃度隨時間變化關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( 。
          A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)
          C.25min時,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制。
          2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0
          請回答:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______.
          (2)當(dāng)溫度T1>T2時,化學(xué)平衡常數(shù)K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
          (3)在工業(yè)生產(chǎn)中,可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有______(寫出一條合理措施即可).
          (4)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛.根據(jù)如圖所示信息,該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______.

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          同步練習(xí)冊答案