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        1. 已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4濃度隨時間變化關系如圖.下列說法不正確的是( 。
          A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B.前10min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2mol/(L?min)
          C.25min時,NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D.前10min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L?min)

          由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時,X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反應物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍,所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線.
          A、由上述分析可知,X表示NO2濃度隨時間的變化曲線,Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線,故A正確;
          B、由圖象可知,10 min內用N2O4的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,故v(NO2)=
          0.2mol/L
          10min
          =0.02mol/(L?min),故B錯誤;
          C、25min時,X的濃度增大,Y的濃度不變,只能是增大X的濃度,所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度,故C錯誤;
          D、由圖象可知,10 min內用NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,故v(NO2)=
          0.4mol/L
          10min
          =0.04mol/(L?min),故D正確;
          故選BC.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g),下列敘述中,不能判斷該反應達到平衡的是( 。
          A.C生成速率與C分解速率相等
          B.單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
          C.A、B、C的濃度不再變化
          D.單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),根據(jù)對應圖象填空:

          (1)正反應為______反應
          (2)m+n______p+q
          (3)若圖象如圖:

          正反應為______反應:m+n______p+q.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成,其反應方程式為2NH3+CO2
          一定條件
          CO(NH22+H2O,當氨碳比
          n(NH3)
          n(CO2)
          =4
          ,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
          A.該反應在60min時達到平衡狀態(tài)
          B.NH3的平衡轉化率為30%
          C.增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率
          D.A點的逆反應速率υ(CO2)大于B點的正反應速率υ(CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:
          在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和4molH2,一定條件下發(fā)生反應:測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
          (1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol/(L?min).
          (2)該反應的平衡常數(shù)表達式為______.
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大
          C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molCO2和4molH2
          (4)如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O,為了使反應達到的化學平衡和上述一樣,則起始還需加入H2的物質的量為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應,若反應物起始的物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是( 。
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有一反應:2A+B?2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是( 。
          A.該反應是放熱反應
          B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
          C.T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法
          D.c點可表示v(正)<v(逆)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          在一個固定容積的密閉容器中,加入m molA、n molB,發(fā)生下列反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),平衡時C的濃度是w mol/L,若容器體積和溫度不變,起始時放入a mol A、b mol B、c mol C,若要平衡后C的濃度仍為w mol/L,則a、b、c應滿足的關系是( 。
          A.a(chǎn):b:c=m:n:pB.a(chǎn):b=m:n,
          ap
          m
          +c=p
          C.
          mc
          p
          +a=m,
          nc
          p
          +b=n
          D.a(chǎn)=
          m
          3
          ,b=
          n
          3
          ,c=
          2p
          3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2,它們的物質的量之比為1:2,發(fā)生如下反應:
          4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
          (1)上述反應平衡常數(shù)的表達式為______;
          (2)上述反應在一定條件下2min后達到平衡,NH3為2mol,NH3的轉化率為20%.用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為______,O2的平衡濃度為______;
          (3)在達到平衡后,加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體.如果容器的體積不變,平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),如果總壓強保持不變,平衡______移動.

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