日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 有一反應:2A+B?2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是( 。
          A.該反應是放熱反應
          B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C.T1溫度下a點表示若想達到平衡,可以采取增大壓強的方法
          D.c點可表示v(正)<v(逆)

          A.隨著溫度的升高,B的轉化率增大,說明平衡向正反應方向移動,則反應為吸熱反應,故A錯誤;
          B.b點處于平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,故B正確;
          C.增大壓強平衡向正反應方向移動,B的轉化率增大,而a點表示若想達到平衡,應是平衡向B的轉化率減小的方向移動,應減小壓強,故C錯誤;
          D.c點未處于平衡狀態(tài),要達到平衡,反應應向B的轉化率增大的方向移動,即向正反應方向移動,正反應速率大于逆反應速率,故D錯誤.
          故選B.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下的密閉容器中,不能表明A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是(  )
          A.A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
          B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C.C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
          D.D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ某溫度時,在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求:

          (1)該反應的化學方程式為______.
          (2)反應開始至4min時,A的平均反應速率為______.
          (3)第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______.
          第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min時,v(正)______v(逆).
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,當在銅片上放出4.48L(標準狀況下)的氣體時,硫酸恰好完全反應.
          (1)該原電池的正極反應式______
          (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          (3)鋅片減少的質(zhì)量______g.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:多選題

          已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4濃度隨時間變化關系如圖.下列說法不正確的是( 。
          A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2mol/(L?min)
          C.25min時,NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L?min)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應aX(g)+bY(g)?cZ(g);△H=Q,有如圖所示關系,下列判斷中正確是( 。
          A.a(chǎn)+b<c,Q>0B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0D.a(chǎn)+b>c,Q<0

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入0.2molCO和0.2molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H(g)△H>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示:
          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應開始至達到平衡時,CO的化學反應速率為______,反應達平衡時,c(H2)=______.
          (2)判斷該反應達平衡的依據(jù)是______(填序號).
          ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④該條件下正、逆反應速率都為零
          (3)如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同條件下,反應達平衡時,c(H2O)=______.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在某溫度下發(fā)生如下反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)H>0,已知反應物起始濃度為:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,達到平衡時,M的轉化率為60%,若將反應物起始濃度改為:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L,這時達到平衡后,c(P)=2mol/L,則a的數(shù)值為( 。
          A.2B.4C.6D.8

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以在一定條件下利用CO2與H2反應制。
          2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0
          請回答:(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______.
          (2)當溫度T1>T2時,化學平衡常數(shù)K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
          (3)在工業(yè)生產(chǎn)中,可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有______(寫出一條合理措施即可).
          (4)工業(yè)上,常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛.根據(jù)如圖所示信息,該反應是______反應(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是______.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
          A.氨水應密閉保存,放置于低溫處
          B.在硫酸亞鐵溶液中,加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
          C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案