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          有一反應：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
          A．該反應是放熱反應
          B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D．c點可表示v（正）＜v（逆）

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．隨著溫度的升高，B的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，故A錯誤；
          B．b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；
          C．增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，而a點表示若想達到平衡，應是平衡向B的轉化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；
          D．c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應應向B的轉化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
          A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
          B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
          D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

          （1）該反應的化學方程式為______．
          （2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
          （3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
          第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
          （1）該原電池的正極反應式______
          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          （3）鋅片減少的質(zhì)量______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
          A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2mol/（L?min）
          C．25min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.04mol/（L?min）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關系，下列判斷中正確是（　�。�
          A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：
          （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為______，反應達平衡時，c（H2）=______．
          （2）判斷該反應達平衡的依據(jù)是______（填序號）．
          ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④該條件下正、逆反應速率都為零
          （3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同條件下，反應達平衡時，c（H2O）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達到平衡時，M的轉化率為60%，若將反應物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時達到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�
          A．2B．4C．6D．8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
          請回答：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______．
          （2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
          （4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
          A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
          B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
          C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
          D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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