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        1. 工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
          一定條件
          CO(NH22+H2O,當(dāng)氨碳比
          n(NH3)
          n(CO2)
          =4
          ,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
          A.該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
          C.增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(CO2

          A.從圖象中可知0-60min二氧化碳的轉(zhuǎn)化率始終增大,到60min后保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;
          B.設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,則二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,平衡時(shí)消耗的二氧化碳為1×60%=0.6
          2NH3+CO2
          一定條件
          CO(NH22+H2O
          初始量(mol)41 0 0
          轉(zhuǎn)化量(mol)1.2 0.6
          則氨氣的轉(zhuǎn)化率=
          1.2
          4
          ×100%=30% 故B正確;
          C.反應(yīng)達(dá)到平衡后再增加氨氣的用量可以使平衡進(jìn)一步向正反向移動(dòng),二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高,故C正確;
          D.B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(CO2)等于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(CO2),A點(diǎn)時(shí)生成物的濃度低于B點(diǎn)的濃度所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(CO2)小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(CO2),也就是小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(CO2),故D錯(cuò)誤;
          故選D.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
          A.H2、I2、HI的濃度相等
          B.H2、I2、HI的濃度保持不變
          C.混合氣體的密度保持不變
          D.混合氣體的質(zhì)量不再改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
          試據(jù)圖回答:
          (1)壓強(qiáng)P1______P2,a+b______c+d(填<、>、=)
          (2)溫度t1℃比t2℃______(填高或低),正方向?yàn)開(kāi)_____反應(yīng).(填放熱或吸熱)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖l表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在“圖1”中,曲線______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
          (2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說(shuō)法正確的是______
          a.起始充入的CO為1mol
          b.增加CO濃度,可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大
          (3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(H2)=______;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______(填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1>P2).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ某溫度時(shí),在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
          (2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____.
          (3)第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為_(kāi)_____、______.
          第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min時(shí),v(正)______v(逆).
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,當(dāng)在銅片上放出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí),硫酸恰好完全反應(yīng).
          (1)該原電池的正極反應(yīng)式______
          (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          (3)鋅片減少的質(zhì)量______g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為_(kāi)_____;10min時(shí),改變的外界條件可能是______.
          (2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象.
          (3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0.
          ①某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
          COH2OCO2H2
          0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是______(填代號(hào)).
          a.v(正)>v(逆)b.v(正)<v(逆)c.v(正)=v(逆)d.無(wú)法判斷
          ②800℃時(shí),向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2O,求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法不正確的是( 。
          A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
          B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)
          C.25min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          在某一容積為5L的密閉容器內(nèi),加入0.2molCO和0.2molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H(g)△H>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示:
          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______.
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______(填序號(hào)).
          ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
          (3)如果一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2,在相同條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2O)=______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是:從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2,再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH.
          CO2(g)+3H2(g)
          一定條件
          CH3OH(g)+H2O(g)
          (1)500℃時(shí),在體積為1L的容積固定的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.

          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留一位小數(shù)),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____.
          ③已知溫度升高,K值減。铝写胧┲心苁
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是______.
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
          C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molCO2和3molH2
          (2)CH3OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過(guò)燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛.可減少CO2排放多達(dá)45%.
          ①已知:
          CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
          則反應(yīng)CH3OH(g)+
          1
          2
          O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H=______kJ?mol-1
          ②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,已知H+移向通入O2的電極,甲醇進(jìn)入______極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____.

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