工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成.其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2一定條件CO(NH2)2+H2O.當(dāng)氨碳比n(NH3)n(CO2)=4.CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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工業(yè)上合成尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂

一定條件

CO（NH₂）₂+H₂O，當(dāng)氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（CO₂）大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ_正（CO₂）

A．從圖象中可知0-60min二氧化碳的轉(zhuǎn)化率始終增大，到60min后保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
B．設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)消耗的二氧化碳為1×60%=0.6
2NH₃+CO₂

一定條件

CO（NH₂）₂+H₂O
初始量（mol）41 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol）1.2 0.6
則氨氣的轉(zhuǎn)化率=

1.2

×100%=30% 故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后再增加氨氣的用量可以使平衡進(jìn)一步向正反向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D．B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ_正（CO₂）等于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（CO₂），A點(diǎn)時(shí)生成物的濃度低于B點(diǎn)的濃度所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（CO₂）小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（CO₂），也就是小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ_逆（CO₂），故D錯(cuò)誤；
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．H₂、I₂、HI的濃度相等

B．H₂、I₂、HI的濃度保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P₁______P₂，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t₁℃比t₂℃______（填高或低），正方向?yàn)開(kāi)_____反應(yīng)．（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法正確的是______
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H₂的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=______；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為_(kāi)_____、______．
第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為_(kāi)_____；10min時(shí)，改變的外界條件可能是______．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
①某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是______（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．無(wú)法判斷
②800℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH₂O，求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10min內(nèi)用v（N₂O₄）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）

C．25min時(shí)，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10min內(nèi)用v（NO₂）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=______．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂等濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H₂O）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂反應(yīng)生成CH₃OH．
CO₂（g）+3H₂（g）

一定條件

CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）500℃時(shí)，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）CH₃OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過(guò)燃料電池驅(qū)動(dòng)車輛．可減少CO₂排放多達(dá)45%．
①已知：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=______kJ?mol^-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H⁺移向通入O₂的電極，甲醇進(jìn)入______極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．

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