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          工業(yè)上合成尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
          一定條件
          CO（NH2）2+H2O，當(dāng)氨碳比
          n(NH3)
          n(CO2)
          =4          ，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
          A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%
          C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正（CO2）

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．從圖象中可知0-60min二氧化碳的轉(zhuǎn)化率始終增大，到60min后保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；
          B．設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為4mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)消耗的二氧化碳為1×60%=0.6
           2NH3+CO2 
          一定條件
          CO（NH2）2+H2O
          初始量（mol）41  0 0
          轉(zhuǎn)化量（mol）1.2 0.6 
          則氨氣的轉(zhuǎn)化率=
          1.2
          4
          ×100%=30% 故B正確；
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡后再增加氨氣的用量可以使平衡進(jìn)一步向正反向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
          D．B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正（CO2）等于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2），A點(diǎn)時(shí)生成物的濃度低于B點(diǎn)的濃度所以A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2），也就是小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ逆（CO2），故D錯誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
          A．H2、I2、HI的濃度相等
          B．H2、I2、HI的濃度保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．混合氣體的質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
          試據(jù)圖回答：
          （1）壓強(qiáng)P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
          （2）溫度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向?yàn)開_____反應(yīng)．（填放熱或吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法正確的是______
          a．起始充入的CO為1mol
          b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會增大
          （3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=______；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為______．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______．
          （3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
          第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
          （1）該原電池的正極反應(yīng)式______
          （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
          （3）鋅片減少的質(zhì)量______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
          請回答下列問題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間為______；10min時(shí)，改變的外界條件可能是______．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
          ①某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          COH2OCO2H2
          0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是______（填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．無法判斷
          ②800℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2O，求達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
          A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
          B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
          C．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
          （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=______．
          （2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______（填序號）．
          ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
          （3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
          CO2（g）+3H2（g）
          一定條件
          CH3OH（g）+H2O（g）
          （1）500℃時(shí)，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______．
          ③已知溫度升高，K值減小．下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是______．
          A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
          （2）CH3OH作為內(nèi)燃機(jī)燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO2排放多達(dá)45%．
          ①已知：
          CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則反應(yīng)CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
          ②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進(jìn)入______極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
          

			
          

			
          
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