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          某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          【實(shí)驗(yàn)原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號          		
室溫下，試管中所加試劑及用量/mL
室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
          

          
0.6mol/L
          H2C2O4溶液          		
H2O
0.2mol/L
          KMnO4溶液          		
3mol/L
          H2SO4溶液
          

          
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
          

          
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
          

          
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
          試回答：
          根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
          其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
          其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
          ，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論
          反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
          ．
          該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學(xué)根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

          該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
          生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑
          生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑

          請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫下表中的空白
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          編號          		
室溫下，試管中所加試劑及用量/mL
再向試管中加入少量固體
室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
          

          
0.6mol/L
          H2C2O4溶液          		
H2O
0.2mol/L
          KMnO4溶液          		
3mol/L
          H2SO4溶液
          

          
4
3.0
2.0
3.0
2.0

          MnSO4
          MnSO4
          （填寫所加甲固體的化學(xué)式）          		
t
          若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為
          與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時間小于4min
          與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時間小于4min
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大；
          （2）由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，作對比實(shí)驗(yàn)，其它條件相同時加入MnSO4，若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑．
          解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，原因是反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大；
          故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大；
          （2）由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，作對比實(shí)驗(yàn)與與實(shí)驗(yàn)1比較，其它條件相同時加入MnSO4，若反應(yīng)加快，溶液褪色的時間小于4min，說明Mn2+是催化劑；
          故答案為：生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑； MnSO4；與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時間小于4min．
          點(diǎn)評：本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實(shí)驗(yàn)，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
          （1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
          變藍(lán)
          變藍(lán)
          ，
          無明顯現(xiàn)象
          無明顯現(xiàn)象
          ，
          有白色膠狀沉淀
          有白色膠狀沉淀
          ，
          變白
          變白
          ，
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
          

          
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
          

          
2
酚酞溶液
濃硫酸
          

          
3
氯化鋁溶液
濃氨水
          

          
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
          （2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
          NaNO3、NaNO2
          NaNO3、NaNO2
          （填寫化學(xué)式）
          （3）濃氨水通常可以用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問題．

          ①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
          ①③
          ①③
          （填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
          氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
          氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
          ．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）
          ⑤
          ⑤
          ，理由是
          導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          導(dǎo)管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
          ．
          ②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
          ．
          （4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
          使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
          使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
          ，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是
          （Ⅱ）（Ⅲ）
          （Ⅱ）（Ⅲ）
          （填裝置序號）
          對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
          假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
          假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
          假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
          為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
          ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
          ③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
          ④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
          （5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          2H2S+SO2=2H2O+3S↓
          ．
          （6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是
          取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
          A
          A
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
          酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
          酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
          玻璃棒、膠頭滴管
          玻璃棒、膠頭滴管
          ，需用量筒量取
          10.0
          10.0
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
          過濾
          過濾
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究：
          Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
          Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
          Ⅲ．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
          第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
          將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
          經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
          （1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②氯氣與水
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ．
          （2）依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn)：
          ①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
          碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強(qiáng)
          ．
          ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
          Ca（HCO3）2
          Ca（HCO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是
           
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是
           
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
           
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
           
          ，需用量筒量取
           
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
           
          ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實(shí)驗(yàn)操作名稱叫
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對教材中的裝置進(jìn)行簡單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長玻璃導(dǎo)管（見圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．根據(jù)題意完成下列填空：
          （1）實(shí)驗(yàn)時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是
           
          ．
          （3）反應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是
           
          ；大試管a中長玻璃導(dǎo)管的作用是
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：
          （1）甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
          Cu+H2SO4（濃）
          △
           

          （2）乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
           
          ．
          a．Cu2S、CuS都是黑色的
          b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2
          c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能．
          （5）丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過實(shí)驗(yàn)測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、
           
          （填操作名稱，下同）后，稱量，質(zhì)量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)
           
          后，得到固體質(zhì)量為0.420g．
          （6）丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有
           
          ．
          

			
          

			
          
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