Question

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
Ⅲ．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．
（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②氯氣與水

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

．
（2）依據(jù)上述定性實驗：
①反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是

碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強

．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有

Ca（HCO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）①二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；
②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；
（2）①氯水中存在平衡移動，HClO濃度大，漂白效果好；
②氯水中含鹽酸、次氯酸，由Ⅲ可知濾液中溶質加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO₂，以此解答．

解答：解：（1）①二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該離子反應為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）①氯水中存在平衡移動，碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強，
故答案為：碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
②氯水中含鹽酸、次氯酸，由Ⅲ可知濾液中溶質加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO₂，則Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂，
故答案為：Ca（HCO₃）₂．

點評：本題考查氯氣及氯水的性質，注意把握氯水中的成分及化學平衡是解答本題的關鍵，側重信息的抽取和應用能力的考查，題目難度中等．