【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（ ）
A. 綠原酸的分子式為C16H8O9
B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應(yīng)
C. 1個(gè)綠原酸分子最多與4mol氫氣反應(yīng)
D. 綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
【答案】C
【解析】
A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C16H18O9，A錯(cuò)誤；
B.有機(jī)物分子中的羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基及酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知1個(gè)綠原酸分子最多與4mol氫氣反應(yīng)，C正確；
D.結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含15種H，則綠原酸分子中有15種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是
A. 
的摩爾質(zhì)量是32
B. 
和
互稱為同位素
C. 1mol 
含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023
D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1
B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C. 某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C2B2的電子式是________。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答)；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____，原因是___________________________。
（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
（5）1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)圖像的敘述正確的是
甲 乙 丙 丁
A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：
的影響
B.圖乙中，
時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑
C.若圖丙表示反應(yīng)：
，則
、
D.圖丁表示水中
和
的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O（鹵烷基化反應(yīng)）;
+
+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
其中：Ⅱ是羧酸。請(qǐng)回答下列問題：
(1)②的反應(yīng)類型是________。
(2)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(寫2種)_____、_____。
a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。已知N2O5能與水發(fā)生反應(yīng)，并放出大量的熱。
Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH。
（1）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的生成速率為______________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量N2O5，達(dá)到新平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）在溫度T1和T2時(shí)，N2O5的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。
Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負(fù)極”或“正極”），電解池的陽極反應(yīng)式為______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4（其中C為－4價(jià)）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1334.4kJ的熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣約___L。
（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）a氣體時(shí)，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在___℃左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___。
③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。
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