【題目】實驗室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據(jù)此下列說法錯誤的是 ( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1
B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C. 某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84gcm-3的硫酸，物質(zhì)的量濃度C=
=18.4mol/L，故A正確；B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)，如果硫酸完全反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46mol，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以實際得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于0.46mol，故B錯誤；C．某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低，故C正確；D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D正確；故答案為B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一環(huán)保電池可以消除污染，并產(chǎn)生參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－＝N2＋6H＋
B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
D.該電池既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F－數(shù)為_______，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。
（2）三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________。
（3）結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10－8 cm，計算CaF2晶體的密度為________g·cm－3（精確到小數(shù)點后一位數(shù)，NA用具體數(shù)字代進(jìn)去計算）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
由上述實驗所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性：NO2－ +H2O
HNO2 +OH－
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2－ + Ag+= AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O
D.NaNO2有還原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
_______________________mg/kg。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：
A________，B________，C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：
①______________________________________________________，
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為________，Co2＋核外3d能級上有________對成對電子。
(2)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____________，配位體N3－中心原子的雜化類型為____________。
(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。
(4)某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構(gòu)型是________。
(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－為密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（ ）
A. 綠原酸的分子式為C16H8O9
B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應(yīng)
C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應(yīng)
D. 綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H 重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。
（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應(yīng)注視____________________；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應(yīng)____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號 | 待測稀硫酸的體積(mL) | 所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。
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