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          室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 
          A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
          B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
          C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          

          解析試題分析：由室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，可知HA為弱酸。A、電荷守恒；正確；B、PH增大，錯誤；C、正確； D、當(dāng)NaOH溶液過量時，一定有c(A－)<c(Na+)，錯誤。
          考點：考查弱電解質(zhì)溶液電離平衡、鹽類的水解應(yīng)用等相關(guān)知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性 
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 
          C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 
          D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是
          A．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變 
          B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低 
          C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低 
          D．將水加熱，KW增大，pH不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）
          A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) 
          B．加入NaOH固體，溶液pH減小 
          C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) 
          D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)
          A．a(chǎn)＝b 
          B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1 
          C．混合溶液的pH＝7 
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1 mol/L的4種溶液pH如下表：
          溶質(zhì)
          		Na2CO3
          		NaHCO3
          		NaClO
          		NaHSO3
          pH
          		11．6
          		9．7
          		10．3
          		4．0
           
          下列說法正確的是
          A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
          B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
          C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) 
          D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c(SO42－)= c(HClO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（   ）
          A．D溶液的pH＝7
          B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
          C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
          D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
          ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
          ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          ④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
          ⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
          ⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
          A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案