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          常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）
          A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) 
          B．加入NaOH固體，溶液pH減小 
          C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) 
          D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析: Na2CO3溶液水解呈堿性，所以有c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，A正確；加入NaOH固體，c(OH-)增大，雖然使水解平衡左移，但是pH增大，所以B錯誤；Na2CO3溶液水解后生成了HCO3-，所以根據(jù)電荷守恒有c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+ c(HCO3-)，所以C錯誤；水解反應(yīng)是吸熱的，所以升高溫度，平衡正向移動，D正確；故選AD。
          考點(diǎn)：本題考查的是水解平衡、離子濃度大小比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2- 
          B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- 
          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
          A．HX可能是強(qiáng)酸
          B．HX的酸性比HY的酸性弱
          C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
          D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          電離常數(shù)(25℃)
           
          HF： Ki =" 3.6×10" - 4
           
          H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
          Ki2=" "  6.2×10 -8，
          Ki3=" "  2.2×10 -13
           
           
          A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
          B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
          C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的
          pH＝10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（   ）
          A．1：9 B．9：1 C．10：1 D．1：10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡： 
          B．濾液b中不含有Ag+ 
          C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI 
          D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 
          A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-)
          B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
          C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
          D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：
          B．1mol/L的NaHCO3溶液中：
          C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比較（    ）
          A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案