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          已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越高，NO的含量就越低，A正確，C不正確；同樣壓強(qiáng)越大，NO的含量就越低，B正確；催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。
          點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說法不正確的是(    )
          A．Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．Y軸表示C的濃度
          C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的
          A．增大X或Y的濃度
          B．增大壓強(qiáng) 
          C．增大Z的濃度
          D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度是2mol/L，試求：
          （1）用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （3）平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為多少？（要求有計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
          A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          
          B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
          C、A、B、C濃度不再變化         
          D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列敘述中正確的是
          A．達(dá)到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降
          B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．若升高溫度，測(cè)得平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

          請(qǐng)回答：
          （1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
          （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
          （1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
          ①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是                                  ；
          ②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
          ③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                             。
          （2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是                     ；
          在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          （1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1．6
          		2．4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0．4
          		1．6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為              （取小數(shù)點(diǎn)后二位，下同）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。
          （3） 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。 

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
          ⑷CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)      2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A．在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
          B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
          C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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