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        1. (14分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO= ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為              (取小數(shù)點(diǎn)后二位,下同)。
          ②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。
          (3) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
          ⑷CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          (1)5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO= 5CO2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4+6H2O
          (2)①0.13mol/L·min,②放,0.17
          (3)①O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
          ②2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O
          (4) 5.6×10-5mol/L

          試題分析:(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等配平,反應(yīng)中C元素化合價(jià)0→+4,Mn元素化合價(jià)+7→+2,反應(yīng)得失電子相等,則有:5C~4KMnO4,根據(jù)質(zhì)量守恒可確定H2SO4的計(jì)量數(shù)為6,則配平后的計(jì)量數(shù)分別是:5、4、6、5、4、2、6;
          (2)①v(CO2)=v(CO)==0.13moL/(L?min);
          ②實(shí)驗(yàn)1,達(dá)平衡時(shí):c(H2)=0.8mol/L,c(CO2)=0.8mol/L,c(H2O)=0.2mol/L,c(CO)=1.2mol/L,則k=
          實(shí)驗(yàn)2,達(dá)平衡時(shí):c(H2)=0.2mol/L,c(CO2)=0.2mol/L,c(H2O)=0.3mol/L,c(CO)=0.8mol/L,則k=
          則升高溫度平衡常數(shù)減小,平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng),說明正反應(yīng)放熱;
          (3)堿性甲醇燃料電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-+=CO32-+6H2O,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,
          則總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
          (4)由Ksp(CaCO3)=c(CO32-)×c(Ca2+),
          可知:c(CaCl2)=c(Ca2+)=mol/L,
          點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡、反應(yīng)熱、電化學(xué)以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題,題目難度較大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)解答方法的積累。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):A(g)+3D(g)2E(g);ΔH<0。為了使平衡向生成E的方向移動(dòng),最適宜的條件是①高溫;②低溫;③高壓;④低壓;⑤加催化劑;⑥除去E。
          A.①、③和⑥B.②、③和⑥C.①、④和⑥D.②、③、⑤和⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q>0.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下圖表示某溫度時(shí),向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣,該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度:

          (1)此反應(yīng)在50~60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1 =      (列出計(jì)算式不用試算)。
          (2)反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí),改變的條件可能是    。
          A.加入催化劑B.?dāng)U大容器的體積
          C.升高溫度D.減小氨氣的濃度
          在該條件下,氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。(填“變小”、“變大”或“不變”)
          (3)該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1  K2(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
          (4)若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣,則再次達(dá)平衡后,氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。(填“變小”、“變大”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
          A.往H2S溶液中加堿,有利于S2-增多
          B.500℃左右比室溫更利于氨的合成
          C.使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          D.醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2,加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
          A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
          C.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
          D.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,則重新達(dá)到平衡后,SO3的物質(zhì)的量
          A.等于0.3 molB.等于0.15 mol
          C.小于0.15 molD.大于0.15 mol,小于0.3 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NONO,下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是
          A.NO生成速率與NO分解速率相等時(shí)
          B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)
          C.NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2:1時(shí)
          D.體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A.增大壓強(qiáng),有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫
          B.工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑
          C.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中,把合成塔中的氨氣不斷抽出
          D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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          同步練習(xí)冊(cè)答案