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        1. 以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A.增大壓強,有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫
          B.工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑
          C.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中,把合成塔中的氨氣不斷抽出
          D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B

          試題分析:二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反應是氣體體積縮小的反應,增大壓強,平衡向生成三氧化硫的方向移動,A正確;催化劑同等程度改變正、逆反應速率,對平衡移動無影響,B不能用勒沙特列原理解釋;合成氨反應中,把氨移出,減少生成物濃度,平衡向右移動,C正確;氯氣溶于水的反應(Cl2+H2OH++Cl-+HClO)是可逆反應,飽和食鹽水中氯離子濃度大,增大氯離子濃度,平衡向左移動,D正確。
          點評:催化劑同等程度改變正、逆反應速率,對平衡移動無影響。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
          (1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應的化學方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO= ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
          實驗組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗1中以v (CO2) 表示的反應速率為              (取小數(shù)點后二位,下同)。
          ②該反應為      (填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K=       
          (3) 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如下圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應為                          。
          ② 工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應的化學方程式為                                      。
          ⑷CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)      2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A.在30min時降低溫度,40min時升高溫度
          B.8min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
          C.反應方程式中的x=1,正反應為放熱反應
          D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中,反應中物質濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是
          A.a(chǎn)點表示反應處于平衡狀態(tài)
          B.25 min末,若增大壓強,化學平衡常數(shù)增大
          C.25 min末,若升高溫度,NO2的體積分數(shù)減小
          D.10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L1·min1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
          B.冰鎮(zhèn)啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
          C.在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH>0,縮小容器的體積可使顏色變深。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對可逆反應:A(g) + B(s)  C(s) + D(g);(正反應吸熱)。下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖,如果在t1時刻改變以下條件:(   )

          ①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤減少C,符合圖示的條件是
          A.②③B.①②C.③④D.④⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)  ΔH=-92.6 kJ·mol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示:下列敘述不正確的是
          容器編號
          起始時各物質物質的量(mol)
          達平衡時體系能量的變化
             X2
            Y2
          XY3

          1
          3
          0
          放熱 23.15 kJ

          0.6
          1.8
          0.8
          Q (Q0)
          A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
          B.達平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L1
          C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
          D.若容器①體積為0.20 L,則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在反應2A(g) + B(g)2C(g)(正反應放熱)中,為了增大A的轉化率,應采用的反應條件是(   )
          A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.適當溫度、高壓D.低溫、低壓

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時建立下列平衡:2NO2 N2O4 ΔH<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度中不變的是
          A.③④B.③⑤C.②④D.①③

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