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        1. 下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
          A.往H2S溶液中加堿,有利于S2-增多
          B.500℃左右比室溫更利于氨的合成
          C.使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          D.醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2,加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率
          BC

          【錯(cuò)解分析】漏選B或C
          【正解】勒沙特列原理又稱(chēng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,其研究對(duì)象是平衡移動(dòng),因此只要涉及平衡移動(dòng)即可解釋。選項(xiàng)C的敘述完全正確,但是它是針對(duì)反應(yīng)速率而言、與該原理毫無(wú)關(guān)系,不應(yīng)漏選。選項(xiàng)B中的溫度與上一題有類(lèi)似情況,它受反應(yīng)速率、催化劑工作溫度和平衡移動(dòng)有關(guān),恰好溫度影響又不利平衡移動(dòng),因此也不能用勒沙特列原理解釋。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                                。
          (2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
          a.容器中壓強(qiáng)不變             b.混合氣體中 c(CO)不變
          c.υ(H2)=υ(H2O)      d.c(CO2)=c(CO)
          (4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為                ℃。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:
          A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          
          B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
          C、A、B、C濃度不再變化         
          D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (11分)已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1,某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,做了如下兩組實(shí)驗(yàn):
          Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

          請(qǐng)回答:
          (1)A中的現(xiàn)象                ,B中的現(xiàn)象                         ;
          (2)由此可知,降低溫度,該化學(xué)平衡向     (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);
          (3)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ,升高溫度,該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體,將針筒前端封閉。
          (1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
          ①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是                                  ;
          ②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是                            ;
          ③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                             
          (2)將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處,該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是                     ;
          在此過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),NO2的轉(zhuǎn)化率將    

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI,2HIH2(g)+I2(g)△H>0,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示,下列說(shuō)法正確有是
          A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          B.0~2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L1·min1
          C.恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率不變
          D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),只有正反應(yīng)速率加快

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
          (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
          ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO= ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為              (取小數(shù)點(diǎn)后二位,下同)。
          ②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。
          (3) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      
          ⑷CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在容積相同且固定不變的四個(gè)密閉容器中,進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的量分別為:甲:2 mol A,1 mol B;乙:1 mol A,1 mol B;丙:2 mol A,2 mol B;丁:1 mol A,2 mol B。在相同溫度下建立平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(    )
          A、A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙<丙<丁
          C、A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙=丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙>乙>丁

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)aA(?)+2 B(g) 2C(g)+D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
          A.達(dá)到平衡后,加入催化劑,則C%增大
          B.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向右移動(dòng)
          C.a(chǎn)可以為任意正整數(shù)
          D.達(dá)平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
          B.冰鎮(zhèn)啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
          C.在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
          D.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g);ΔH>0,縮小容器的體積可使顏色變深。

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