【題目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：
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，現進行如下實驗：
用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和
，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。
則下列推斷正確的是
A.溶液中一定有、、、
B.溶液中一定沒有、、、
C.不能確定溶液中是否有、、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有
【答案】A
【解析】
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象，則不含NH4+；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結合電荷守恒及離子共存解答。
由上述分析可知溶液中一定存在
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，故A正確；
B.不能確定是否含
，故B錯誤；
C.溶液中一定含，故C錯誤；
D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含
，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認原溶液中是否有，故D錯誤；
故選：A。
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【題目】
與
的鹽酸反應(放熱反應)生成
的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是( )
A.反應開始2min內平均反應速率最大
B.反應速率先增大后減小
C.2～4min內溫度對反應速率的影響較大
D.反應在2～4min內生成的平均反應速率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性：
某無色溶液中只可能含有
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中的部分離子，進行下列實驗：通過實驗得出的結論正確的是
實驗編號 | 操作 | 現象 |
| 取10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入苯并充分振蕩、靜置 | 生成無色氣體、上層為紫色 |
| 向 | 可得到白色沉淀 |
| 取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱 | 產生448L氣體 |
A.實驗
中若通入過量的
，則先后氧化了、
B.上述3個實驗不能確定是否一定含有，判斷方法：在溶液中加硝酸銀，再加硝酸，若有沉淀生成，則證明有
C.判斷溶液中是否含有鉀離子，不需要通過焰色反應來檢驗
D.實驗
能夠確定溶液中不含有
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【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質 ：
(1) 
______________
(2) 
____________
(3)
_____________
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【題目】某含有
的澄清溶液中，可能還含有
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六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：
滴加適量新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；
向“”中所得溶液中加入
溶液，無沉淀生成；
向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據上述實驗事實推斷該溶液中
A.一定存在、、B.無法確定的存在
C.一定不存在、、D.一定存在
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【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
已知如下信息：
①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：
③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：
物質 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請回答下列問題：
（1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。
（2）調節(jié)pH=5的目的是__________。
（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
序號 |
| 沉淀質量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。
（4）“除雜2”中調pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式________。
（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉移電子的物質的量為__________。
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【題目】按要求回答下列問題
(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的
=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因為________________(用離子反應方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為________。
(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根據上述實驗，寫出 SOCl2和水反應的化學方程式________________。
②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是__________。
(4)當意外失火時，將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出泡沫狀物品，阻止火勢蔓延，其相關的離子反應方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示正確的是（ ）
A.離子結構示意圖：
可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B.比例模型
表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的結構簡式：CH2CH2
D.硅的分子式：Si
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為________；
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。
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