【題目】
與
的鹽酸反應(放熱反應)生成
的量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大
B.反應速率先增大后減小
C.2～4min內(nèi)溫度對反應速率的影響較大
D.反應在2～4min內(nèi)生成的平均反應速率為
【答案】A
【解析】
A．圖中的曲線表明，在第一個2min內(nèi)產(chǎn)生了
，第二個2min內(nèi)產(chǎn)生了
，第三個2min內(nèi)產(chǎn)生了
，反應速率先增大后減小，A錯誤；
B．圖中的曲線表明，在第一個2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第二個2min內(nèi)產(chǎn)生了 ，第三個2min內(nèi)產(chǎn)生了，反應速率先增大后減小，B正確；
C．2～4min內(nèi)由于反應放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4min后速率下降則是由反應物濃度降低引起，C正確；
D．2～4min內(nèi)平均反應速率
，D正確；故答案為：A。
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1)N2與O2生成NO的過程如下：
則：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol，則甲烷完全燃燒的熱化學方程式可表示為________________。
(3)已知：1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ，結(jié)合本題(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應：CO(g）+2H2(g)
CH3OH(g)。開始反應時，按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是
①在500℃時，5 mol CO和10 mol H2反應
②在500℃時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應
③在450℃時，6 mol H2和3 mol CO反應
④在500℃時，6 mol H2和3 mol CO反應
⑤在450℃時，4 mol H2和2 mol CO反應
A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.將 0.1 mol·L－1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B.W 點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)
C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)
D.將0.3 mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水，防止食品變質(zhì)
C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
D.屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
(1)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。
②
：___。
(2)羥基的電子式是：___。
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：___。
(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物空間構(gòu)型是___。
(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___種(考慮立體異構(gòu))。
(6)高分子化合物
的單體分別是___。
(7)寫出下列有機反應的方程式：
①2-溴丙烷的水解反應：___。
②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：___。
③實驗室制乙烯：___。
④對苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4 溶液 | 酸性 KMnO4 溶液 | 溫度℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應后 H2C2O4 轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移__________mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______________。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是____________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。
(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出 25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。
(5)高錳酸鉀和草酸反應開始速率較慢，反應一會兒，速率突然加快，合理的原因是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（ �。�
A.可能含有
B.可能含有
C.一定含有
D.至少含有四種離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，現(xiàn)進行如下實驗：
用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和
，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。
則下列推斷正確的是
A.溶液中一定有、、、
B.溶液中一定沒有、、、
C.不能確定溶液中是否有、、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有
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