Question

【題目】硝酸是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。除了具有酸的通性以外，還具有一些特殊的性質。

Ⅰ.鎂與稀硝酸的反應為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

（3）還原產(chǎn)物是__。

（4）若反應過程中轉移的電子數(shù)為1.505×1023，則參加反應的Mg的質量為__。

Ⅱ.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應的產(chǎn)物之一。寫出反應的化學方程式__(不必配平)。

Answer 1

【答案】 1∶4 NH4NO3 3g H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O

【解析】

Ⅰ.（1）由化學方程式可知，反應中Mg元素的化合價由0變化為+2，N元素的化合價由+5變?yōu)?/span>+2，HNO3為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物，Mg為還原劑，Mg（NO3）2為氧化產(chǎn)物，反應中轉移電子數(shù)目為6e－，用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目，故答案為：；

（2）反應中HNO3為氧化劑,10molHNO3參加反應只有1molHNO3作氧化劑，Mg為還原劑,依據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，故答案為：1:4；

（3）氧化還原反應中，氧化劑化合價降低生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（4）若反應過程中轉移的電子數(shù)為1.505×1023，即1.505×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol，則參加反應的Mg的質量為0.25mol =3g，故答案為：3g；

Ⅱ.H2S為常見的還原劑、HNO3為常見 的氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，水是反應的產(chǎn)物之一。反應的化學方程式H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)，故答案為：H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)。