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          在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．a(chǎn)＞(b+c) 
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 D．以上判斷都錯誤 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：反應(yīng) aA(g) bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，若平衡不發(fā)生移動，則由于體系的體積是原來的2倍，所以濃度是原來的一半，現(xiàn)在最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，所以該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)。改變壓強化學(xué)平衡不發(fā)生移動，a=(b+c)。反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度由于平衡未發(fā)生移動，都不變。因此選項中的各種說法都錯誤。選項為D。
          考點：考查壓強對化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．將煤塊粉碎后燃燒 
          B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣 
          C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末 
          D．將食物貯藏在冰箱中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
          C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
          速率最快的是（  ）
          A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
          B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
          C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
          D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)
          A．Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng) 
          B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 
          C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng) 
          D．Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應(yīng)速率最快的是(　　)
          組號
          		反應(yīng)溫度/℃
          		Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O體積/mL
          體積
          		濃度
          		體積
          		濃度
          A
          		10
          		5
          		0.2
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          C
          		30
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

          A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
          B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
          C．設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
          D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2+3H22NH3反應(yīng)達到平衡時的說法不正確的是(　　)。
          A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變 
          B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變 
          C．單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同 
          D．單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(  )。

          組別
          		c(HCl)/mol·L-1
          		溫度/℃
          		狀態(tài)
          1
          		2.0
          		25
          		塊狀
          2
          		2.5
          		30
          		塊狀
          3
          		2.5
          		50
          		塊狀
          4
          		2.5
          		50
          		粉末狀
           
          A.4321       B.1234       C.3421       D.1243
          

			
          

			
          
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