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        1. 在一密閉容器中,反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,則

          A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.a(chǎn)>(b+c)
          C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.以上判斷都錯(cuò)誤

          D

          解析試題分析:反應(yīng) aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不發(fā)生移動(dòng),則由于體系的體積是原來(lái)的2倍,所以濃度是原來(lái)的一半,現(xiàn)在最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,所以該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)。改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),a=(b+c)。反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度由于平衡未發(fā)生移動(dòng),都不變。因此選項(xiàng)中的各種說(shuō)法都錯(cuò)誤。選項(xiàng)為D。
          考點(diǎn):考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的影響的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

          A.將煤塊粉碎后燃燒
          B.用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
          C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
          D.將食物貯藏在冰箱中

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

          A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
          B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
          C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)
          速率最快的是(  )

          A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
          B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
          C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
          D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(  )

          A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
          B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
          C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
          D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(  )

          組號(hào)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3
          H2SO4
          H2O體積/mL
          體積
          濃度
          體積
          濃度
          A
          10
          5
          0.2
          5
          0.1
          10
           
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
           
          C
          30
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
           
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)∶n(B)=4∶5
          B.若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA<tC
          C.設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB<KC
          D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法不正確的是(  )。

          A.平衡體系中氮?dú)、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變 
          B.平衡體系中氮?dú)狻錃、氨的濃度保持不?nbsp;
          C.單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同 
          D.單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(  )。

          組別
          c(HCl)/mol·L-1
          溫度/℃
          狀態(tài)
          1
          2.0
          25
          塊狀
          2
          2.5
          30
          塊狀
          3
          2.5
          50
          塊狀
          4
          2.5
          50
          粉末狀
           
          A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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