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          已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(　　)
          組號
          		反應溫度/℃
          		Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O體積/mL
          體積
          		濃度
          		體積
          		濃度
          A
          		10
          		5
          		0.2
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          C
          		30
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          		 
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          		 
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

          ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
          ②2NO2(g)N2O4(g)
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
          A．前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1
          B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
          C．反應①、②均為吸熱反應
          D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則
          A．平衡向正反應方向移動 B．a(chǎn)＞(b+c) 
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 D．以上判斷都錯誤 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(　　)
          A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
          B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發(fā)進行
          C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
          D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)
          A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B．Y2為1.0 mol·L-1
          C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D．Z為1.0 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(　　)
          A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
          B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
          C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          容積
                     		0.5 L
                     		0.5 L
                     		1.0 L
           
          溫度/℃
                     		T1
                     		T2
                     		T3
           
          反應物起始量
                     		1.5 mol A
          0.5 mol B
                     		1.5 mol A
          0.5 mol B
                     		6.0 mol A
          2.0 mol B
           
           

          下列說法正確的是（  ）
          A．10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
          B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是(　　)。
          A．升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
          B．升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間
          C．增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小
          D．達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是                    (　　)
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①②　　　B．①④C．②③　　　D．③④
          

			
          

			
          
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