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        1. 已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中,反應速率最快的是(  )

          組號
          反應溫度/℃
          Na2S2O3
          H2SO4
          H2O體積/mL
          體積
          濃度
          體積
          濃度
          A
          10
          5
          0.2
          5
          0.1
          10
           
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
           
          C
          30
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
           
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
           
           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應:

          ①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)
          ②2NO2(g)N2O4(g)
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是

          A.前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
          B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
          C.反應①、②均為吸熱反應
          D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一密閉容器中,反應 aA(g)  bB(g)+cC(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則

          A.平衡向正反應方向移動 B.a(chǎn)>(b+c)
          C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 D.以上判斷都錯誤

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中,正確的是(  )

          A.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
          B.溫度、壓強一定時,熵增加的反應一定能自發(fā)進行
          C.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
          D.固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(  )

          A.X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B.Y2為1.0 mol·L-1
          C.X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D.Z為1.0 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是(  )
          A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1
          B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
          C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:

          容器



          容積
          0.5 L
          0.5 L
          1.0 L
          溫度/℃
          T1
          T2
          T3
          反應物起始量
          1.5 mol A
          0.5 mol B
          1.5 mol A
          0.5 mol B
          6.0 mol A
          2.0 mol B
           

          下列說法正確的是(  )
          A.10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1
          B.由圖可知:T1<T2,且該反應為吸熱反應
          C.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是(  )。

          A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
          B.升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間
          C.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小
          D.達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是                    (  )
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

          A.①②   B.①④C.②③   D.③④

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