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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          將氨水逐滴加入到稀鹽酸中,使溶液為中性,則此時( 。
          A.[NH4+]<[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]
          C.[NH4+]=[Cl-]D.[NH4+]與[Cl-]關系不確定
          混合溶液呈中性,則[H+]=[OH-],溶液呈電中性,所以溶液中陰陽離子所帶電荷相等,即[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-],所以[NH4+]=[Cl-],
          故選:C.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          多少摩爾CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質的量之比為1:5( 。
          A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          與22g CO2所含分子數相等的水的質量為( 。
          A.44gB.22gC.18gD.9g

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          常溫下,將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.求混合溶液中NaCl的質量分數和物質的量濃度.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          將0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白).
          (1)混合溶液中c(HA)______c(A-);
          (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L;
          (3)混合溶液中,由水電離出的c(OH-)______0.2mol/LHA溶液由水電離出的c(H+);
          (4)25℃時,如果取0.2mol/LHA溶液與0.11mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度______NaA的水解程度.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有人建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg
          c(H+)
          c(OH-)
          .下列表述不正確的是(  )
          A.在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
          B.在25℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG>0
          C.在25℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG<0
          D.在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為:AG=2(7-pH)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后,溶液的pH值(  )
          A.pH<3B.pH>3C.pH=3D.無法確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          同溫下,有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液,測得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推斷正確的是( 。
          A.物質的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍
          B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍
          C.由水電離產生的c(H+)乙是甲的2倍
          D.與等量的NaOH反應消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取該溶液100mL,持續(xù)通入CO2,當CO2通入0.561L(標準狀況下)時生成沉淀最多(設溶液體積不發(fā)生變化),試通過計算回答下列問題:
          (1)Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度各為多少?
          (2)當通入CO2的體積為2.24L時,溶液中各種離子(除H+、OH-)物質的量濃度各為多少?

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