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          將0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
          （1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；
          （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol/L；
          （3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）______0.2mol/LHA溶液由水電離出的c（H+）；
          （4）25℃時(shí)，如果取0.2mol/LHA溶液與0.11mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA，物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），說(shuō)明A-離子水解顯堿性，A-+H2O?HA+OH-，c（HA）＜c（A-）；
          故答案為：＜；
          （2）溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液NaA呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，
          故答案為：=；
          （3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：＞；
          （3）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
          故答案為：＞；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，含硫?yàn)閍%，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為（　�。�
          A．3a%B．（100-2a）%C．20%D．1-3a%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
          （1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______（填編號(hào)）．
          （2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是______（填編號(hào)）．
          （3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是______（填編號(hào)）
          （4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
          A．等于4.6%B．等于8%C．大于8%D．小于8%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí)（　�。�
          A．[NH4+]＜[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]
          C．[NH4+]=[Cl-]D．[NH4+]與[Cl-]關(guān)系不確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH-]為（　　）
          A．1.0×10-7mol?L-1B．1.0×10-6mol?L-1
          C．1.0×10-6mol?L-1D．1.0×10-12mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=akJ?mol-1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          ①此合成反應(yīng)的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，則上述合成反應(yīng)中a=______kJ?mol-1
          （2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為_(kāi)_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為_(kāi)_____，該溶液中由水電離出的c（H+）=______．
          （3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸：
          ①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
          ②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a______b．
          ③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a______b．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下檸檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　�。�
          A．1×10-11mol?L-1B．1×10-3mol?L-1
          C．1×10-7mol?L-1D．O.1mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2O的摩爾質(zhì)量是18g．mol-1，則9gH2O的物質(zhì)的量是（　　）
          A．0.1molB．1molC．0.5molD．5mol
          

			
          

			
          
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