【題目】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):
①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應(yīng)的H
C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量
【答案】D
【解析】A. 根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C. 根據(jù)圖示判斷H的大小；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。
根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項錯誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項錯誤； 根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，C選項不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項正確；正確選項D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗，測得數(shù)據(jù)如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO3－)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO42－)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－濃度未測定，則此酸雨的pH約為
A．3 B．4 C．5 D．6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實(shí)驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗方案(實(shí)驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):
步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________；
步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說法錯誤的是
A. 放電時，電極b是負(fù)極
B. 放電時，電路中通過0.2mol電子，正極會增重1.4g
C. 充電時，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6
D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會造成電池短路
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)適用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸
C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（ ）
A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.加水稀釋時水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 
2﹣）=2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:
(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料是__________(填化學(xué)式)。
(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。
(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________。
(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行:
操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；
操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；
操作3:檢測濾液；
操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；
操作5:低溫烘干。
①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____(填化學(xué)式)。
②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。
③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：
。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）
A. 達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
B. 達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C. 0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變
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