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          【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）
          A. 達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
          B. 達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
          C. 0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
          D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3molL-1min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3molL-1min-1，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):
          ①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑 B. 加入催化劑會降低反應(yīng)的H
          C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是
          A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4
          C.54 g AlD.10 mL H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
          已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Cu(OH)2
          Mn(OH)2
          Ksp
          1.3×10-33
          4.0×10-38
          2.2×10-20
          1.9×10-14
          請回答：
          (1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
          (2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
          (3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          (4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
          據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
          (5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。
          (6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
          ①300℃時，所得固體的化學(xué)式為______________________。
          ②1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問題：
          （1）Se在元素周期表中的位置是__________。
          （2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。
          A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl
          C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
          Ⅱ、已知：X表示鹵族元素
          （1）HClO的電子式是__________。
          （2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。
          （4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（　�。�
          A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
          B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0
          C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大
          D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗不能成功的是：
          ①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯 
          ②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
          ③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
          ④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。
          A．①②③④   B．①③④   C．①②③   D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

          A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
          B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
          C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
          D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。
          （2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
          （3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。
          （4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）
          （5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少�；厥�Fe3+時，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
          

			
          

			
          
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