Question

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋

B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0

C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、三價(jià)鐵離子在水溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，須將FeCl3直接溶解在鹽酸中，抑制水解，故A正確；B、在常溫下能自發(fā)進(jìn)行H―TS<0,H<TS,又反應(yīng)的氣體的量減少，即S<0，所以H<0,故B錯(cuò)誤；C、溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，K=c(H+)c(NH3·H2O)/c(NH4+)，K/c(NH3·H2O)=c(H+)/c(NH4+),溶液加水稀釋,c(NH3·H2O)減小，溫度不變，K值不變，c(H+)/c(NH4+)的值增大，故C正確；D、反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，中和生成物CH3COOH，平衡正向移動(dòng)，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B。