【題目】下列反應中是因為發(fā)生加成反應而褪色的是（ ）
A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色
C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)． 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
①X極上的電極反應式是 ， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是；
②Y電極上的電極反應式是 ， 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ．
③電解NaCl溶液的離子方程式是 ．
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【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請回答：
(1)沉淀1的化學式為__________________。
(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據(jù)此判斷，操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時，所得固體的化學式為______________________。
②1150℃時，反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列說法錯誤的是（ �。�
A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B. 反應2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的
H＞0，S＜0
C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D. 反應CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增大
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【題目】下列實驗不能成功的是：
①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
②苯和濃溴水反應制溴苯
③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 | Ka1＝5.9×10－2 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。
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【題目】一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)
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【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
表1
酸或堿 | 電離常數(shù)(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
檸檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
請回答下面問題：
（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是____________
A. 
B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過計算說明其原因____________。
Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度（K） CO2轉化率 n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即
)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
（2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：
在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質A 的化學式為____________________。
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【題目】樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領域有廣泛的應用。有機化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）E的化學名稱為__________。
（2）C的結構簡式為____________，F(xiàn)中的官能團名稱是__________。
（3）A生成B的反應類型為________。
（4）由F生成G的化學方程式為___________________________________。
（5）G的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構）；
①溴直接與苯環(huán)相連，
②苯環(huán)只有3個取代基，
③存在酯基官能團。
（6）寫出用乙苯為原料制備化合物
的合成路線____________（其他試劑任選）。
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