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          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時(shí)測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A．B的轉(zhuǎn)化率降低
          B．x+y<z
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵。根據(jù)題意知，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大到原來的兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)；A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，正確；B、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3 H22 NH3
          達(dá)到平衡時(shí)c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
          （1）N2和H2的起始濃度（4分）
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
          ①A=          ， B=         ；
          ② 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向      移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量    原平衡時(shí)N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
          ③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
          方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。
          （2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
          ① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
          ② 平衡時(shí)A=        ，B=        。
          ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為    L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
          A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


          下列判斷一定錯(cuò)誤的是
          A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
          B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
          C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

          ①0～4 min時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(CO)＝        mol·L-1·min-1。
          ②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)，CO的轉(zhuǎn)化率＝         。
          ③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
          (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1mol N2、3mol H2
          		2mol N2、6mol H2
          		2mol NH3
          NH3的濃度( mol·L－1)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		放出Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
          A．c1 : c2＝1 : 3
          B．平衡時(shí)，3VY (正) ＝2VZ (逆)
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
          D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L
          

			
          

			
          
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