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          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
          A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
          B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
          C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。反應發(fā)生時，氣體體積減小，甲容器活塞下移，相當于增大壓強，平衡向右移動。所以：A、正確；B、甲容器相當于加壓，化學反應速率加快，先到達平衡；C、反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，所以C錯；D、甲的壓強恒定，不能作為平衡的標志。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。
          A．x＝1
          B．B的轉化率為20%
          C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
          D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO2N2O4,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是 (　　)
          A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時
          B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時
          C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時
          D．體系顏色不再發(fā)生改變時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為               。
          (2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          K、Ki、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)
          A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大
          B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
          C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
          D．2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
          Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
          Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
          （1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為_____。
          （2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

          ①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；
          ②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。
          A．c（H2）減小
          B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時減小
          E．平衡常數(shù)K增大
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH（g）CO（g）＋2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是：___。
          （5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

          ①寫出陽極電極反應式_______________；
          ②寫出除去甲醇的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是
          A．B的轉化率降低
          B．x+y<z
          C．平衡向正反應方向移動
          D．C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
          A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
          B．時刻改變的條件是使用催化劑
          C．時刻改變的條件是移去少量D
          D．反應方程式中x=2
          

			
          

			
          
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