Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

Answer 1

(1)K=c(CO₂)/c(CO)    (2)增大
(3)否  大于
因為Q_c=c(CO₂)/c(CO)="0.025" mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，故平衡向右移動，v(正)＞v(逆)

(1)根據(jù)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO₂)/c(CO)。
(2)因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。
(3)Q_c=c(CO₂)/c(CO)="0.025" mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，所以反應(yīng)沒有達到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。