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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是(　　)
          A．正反應與逆反應速率均為零
          B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
          C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
          D．壓強不隨時間的變化而變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項，達平衡時正逆反應速率相等，但不等于零；B項，不論是否平衡，均有此關系存在；C項，不論平衡與否，分子數的變化均不相等；D項，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
          B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
          C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
          D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		平衡時反應中的能量變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量a kJ
          ②
          		2
          		3
          		0
          		放出熱量b kJ
          ③
          		2
          		6
          		0
          		放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．放出熱量關系：a<b<92.4
          B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
          D．N2的轉化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

          (1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為___________________________________。
          (2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
          (3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

          ①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②在相同溫度下，當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          ③在250°C、1.0×104kPa下，H2的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
          D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數（K）、電離常數（Ka）、溶度積常數（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是（　�。�
          A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
          B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
          C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
          D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。
          A．x＝1
          B．B的轉化率為20%
          C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
          D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

          （1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。
          （2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。
          A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
          B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          D．正、逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
          (1)該反應的平衡常數表達式為               。
          (2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。
          

			
          

			
          
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