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        1. 【題目】化學活動小組利用以下裝置,制備LiH固體。

          (1)元素鋰在周期表中的位置 __________________。

          (2)LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(“>”“<”)

          (3)活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體?蛇x用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計實驗方案如下:

          ①儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是____________________________。

          ②通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱F處的石英管之前,必須進行的實驗操作是_______________________________。

          ③加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。

          ④準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體291.2 mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為____________

          【答案】 第二周期IA < 檢驗裝置的氣密性 除去H2中的H2OHCl 收集E處排出的氣體并檢驗H2純度 LiH + H2O = LiOH + H2 61

          【解析】1元素鋰的原子序數(shù)是3,在周期表中的位置是第二周期IA。(2核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑大小關(guān)系r(Li+)<r(H-)。(3)①制備氣體裝置,加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性;生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫,需要除去,則裝置D中堿石灰的作用是除去H2中的H2OHCl。②氫氣是可燃性氣體,因此在加熱F處的石英管之前,必須進行的實驗操作是收集E處排出的氣體并檢驗H2純度。③LiH與水反應生成氫氧化鋰和氫氣,反應的化學方程式為LiH+H2OLiOH+H2↑。④設(shè)LiHLi的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:

          LiH+H2O=H2↑+LiOH

          xmol xmol

          2Li+2H2O=2LiOH+H2

          ymol 0.5y mol

          8x+7y0.11、22.4(x+0.5y)=0.2912,解得x=0.012y=0.002,故LiHLi的物質(zhì)的量之比為0.012mol0.002mol=61。

          練習冊系列答案
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          A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)
          B.單質(zhì)c具有強氧化性
          C.穩(wěn)定性:d>e
          D.f受熱易分解為d和e

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          A.反應①的產(chǎn)物中含有水
          B.反應②中只有碳碳鍵形成
          C.汽油主要是C5~C11的烴類混合物
          D.圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷

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          A.可用過濾的方法制取蒸餾水

          B.冷凝器中的水流方向是從下口進入,上口排出

          C.實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

          D.給蒸餾燒瓶加熱時必須墊石棉網(wǎng)

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          A.電池工作時,正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4
          B.電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g
          C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
          D.電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多

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          B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

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          D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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          D. 1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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