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          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（　　）

          A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
          B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
          C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
          D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 ， 故A正確；
          B．負(fù)極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+ ， 當(dāng)外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；
          C．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；
          D．充電時a為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，故D錯誤；
          故選D．
          由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+ ， Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e﹣=S82﹣ ， S82﹣+2Li+=Li2S8 ， 3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6 ， 2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 ， Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2 ， 根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應(yīng)可表示為Cu2S+  +H+→Cu2++  +Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是（ ）
          A.Cu2S為還原劑被氧化，  為氧化劑被還原
          B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
          C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
          D.滴定時可以不加其他的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 
          實驗
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液 
          稀H2S4
          H2O 
          V/mL
          c（molL﹣1）
          V/mL 
          c（molL﹣1） 
          V/mL 
          A
          25
          5
          0.1 
          10
          0.1 
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5 
          0.2
          5 
          0.2
          10 

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
          A.反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
          B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
          D.25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：
           主族
          周期　
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          （1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
          （2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。
          （3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
          （4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
          （5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。
          （6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。
          A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
          B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
          C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
          D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)活動小組利用以下裝置，制備LiH固體。
          （1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。
          （2）在LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
          （3）活動小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體�？蛇x用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計實驗方案如下：
          ①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。
          ②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實驗操作是_______________________________。
          ③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
          ④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

          注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
          （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
          （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
          （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

          陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 ．
          （5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

          回答下列問題：
          （1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3  Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
          （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
          （3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
          （4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

          向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
          a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
          步驟⑤的反應(yīng)類型是 ．
          （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
          A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu
          C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
          D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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