Question

下列說法中正確的是  

A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

Answer 1

B

常溫下，在稀溶液中c(H^＋)與c(OH^－)的乘積是個定值，稀釋0.1 mol·L^－1的氨水，c(OH^－)、c()減小，c(H^＋)增大，A項錯誤；Fe^2＋的水解抑制的水解，的水解促進(jìn)的水解，所以等濃度的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃的溶液的c(NH)：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，B項正確；根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知濃度相同的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液的pH為：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，因此，pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)，C項錯誤；pH＝11的NaOH溶液的c(OH^－)＝10^－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H^＋)＝10^－1mol/L，混合液的pH＝2，則有，得a∶b＝9∶2，D項錯誤。