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          某溶液中含有NO、、、S2－4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
          A．只有S2－B．S2－和NO3-
          C．、S2－和NO3-D．4種離子都減少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究4種離子的反應(yīng)情況，考查離子反應(yīng)的本質(zhì)。解答時(shí)根據(jù)H＋、Cl－、Na＋、OH－與4種離子的性質(zhì)，推斷出離子數(shù)目大量減少的離子。加入過(guò)量鹽酸，NO3- (H＋)氧化S2－，從而導(dǎo)致 NO3-和S2－的數(shù)目大量減少，而、與過(guò)量的H＋反應(yīng)生成H2SiO3、Al3＋，H2SiO3、Al3＋分別與過(guò)量的OH－反應(yīng)又生成和，數(shù)目幾乎不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）
          A．Ba2＋、Na＋、NH4+、Br－、Cl－
          B．K＋、Na＋、AlO2-、SO42-、SiO32-
          C．Na＋、HCO3-、SO32-、CH3COO－
          D．H＋、Fe3＋、Na＋、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—
          C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是
          A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
          B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
          C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
          中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

          下列判斷正確的是
          A．氣體甲一定是純凈物
          B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C．K＋、和一定存在于溶液X中
          D．和一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì))，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是
          A．混合后溶液pH＝7
          B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
          D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是  
          A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小
          B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
          C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
          D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )
          A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
          C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
          D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是（    ）
          A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
          B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
          C．常溫下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D．常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
          

			
          

			
          
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