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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列各組鋅和鹽酸的反應中，產生H2的反應速率最小的是
          試管
          		鹽酸濃度
          		溫度
          		鋅的狀態(tài)
          A
          		0.5   mol·L－1
          		20℃
          		塊 狀
          B
          		0.5   mol·L－1
          		20℃
          		粉末狀
          C
          		2.0   mol·L－1
          		35℃
          		塊 狀
          D
          		2.0   mol·L－1
          		35℃
          		粉末狀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          此反應的反應速率受溫度影響最大，所以溫度越低反應速率越慢，即應從A、B選項中選取，但A 中是鋅是塊狀，B中鋅是粉末狀，塊狀和鹽酸接觸面積較粉末狀小，反應速率較慢，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是
          A．加熱，升高溶液溫度B．加入適量的水
          C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是
          A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。
          C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應在較低溫度下進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH­3 3H2+N2，測得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又測得NH3的分解率為y%，則x和y的正確關系為          （　 ）
          A．x>y　B．x<y　C．x=y　D．x≥y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
          （1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                      ；
          （2）反應前A、B的物質的量濃度分別是：                、                  。
          （3）10s末，生成物D的濃度為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （改編題）（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　         。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為             。
          （3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）　　   。
          　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
           B 混合氣體的密度不變
           C 混合氣體的平均相對分子質量不變
           D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方                 向移動的是　              （填序號）。
           A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應速率
          A．甲快B．乙快C．相等D．無法判斷[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是
          A．VA=0·15mol／（L·min）B．VB=0·6mol／（L·min）
          C．VC=0·4mol／（L·min）D．VD=0·6mol／（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯誤的是
          A．化學反應速率：乙>甲
          B．平衡后SO3的濃度：乙>甲
          C．SO2的轉化率：乙>甲
          D．平衡后SO2的體積分數：乙>甲
          

			
          

			
          
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