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          鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是
          A．加熱，升高溶液溫度B．加入適量的水
          C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          分析：為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物的濃度，如加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，但影響生成的氫氣總量．
          升高溫度可加快反應速率，且不影響生成的氫氣總量，故A不選； 加入適量的水，鹽酸的濃度降低，反應速率減小，故B選； 加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，但影響生成的氫氣總量，故C選； 加入濃度較大的鹽酸，反應物濃度增大，反應速率增大，且不影響生成的氫氣總量，故D不選，故選BC。
          點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意C項為易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應：3H2＋N2   2NH3，其反應速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)   (用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關系式是(　　)
          A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
          C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          （1）比較時刻，正逆反應速率大小V正     V逆。
          （2）若=2min，計算反應開始至時刻，M的平均化學反應速率為：_____________________________。
          （3）t1與t2相比，反應速率__________較慢，其原因是__________________；已知該反應是放熱反應，則N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中欲加快制取氫氣的速率，應采取的措施是
          A．純鋅與稀硫酸反應B．純鋅與濃硫酸反應
          C．含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應D．粗鋅與稀硝酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
          A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
          C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組鋅和鹽酸的反應中，產(chǎn)生H2的反應速率最小的是
          試管
          		鹽酸濃度
          		溫度
          		鋅的狀態(tài)
          A
          		0.5   mol·L－1
          		20℃
          		塊 狀
          B
          		0.5   mol·L－1
          		20℃
          		粉末狀
          C
          		2.0   mol·L－1
          		35℃
          		塊 狀
          D
          		2.0   mol·L－1
          		35℃
          		粉末狀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中固體質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
          實驗編號 
          		T/K
          		大理石
          質(zhì)量/g
          		規(guī)格
          		HNO3濃度／mol·L-1
          		HNO3
          體積/ mL
          		實驗目的
          ①
          		298
          		10.00
          		粗
          		  1.00
          		25.00
          		(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
          (Ⅱ)實驗①和       探究溫度對該反應速率的影響；
          (Ⅲ)實驗①和     探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。
          Ⅱ．某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。
          （1）請指出該結(jié)論是否合理，并說明理由                               。
          （2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
          限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸餾水。
          ① 提出合理假設
          假設1：                              ；
          假設2：                              ；
          假設3：                              。
          ② 基于上述假設，設計實驗方案。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。
          實驗操作
          		預期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1
          		 
          步驟2
          		 
          步驟3
          		 
          ……
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應速率受外界條件的影響很大，下列條件的改變肯定可以加快化學反應速率的措施是
          A．降低壓強B．改變濃度C．升高溫度D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為條件一定時,反應2NO＋O2    2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系曲線圖,圖中有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點是

          A．B和C     B．A和E
          C．E         D．A和C  
          

			
          

			
          
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