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        1. 下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )
          A.25℃時,pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中:c(Cl)=c(CH3COO)
          B.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)
          C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB)>c(H+)>c(B2)>c(H2B)
          D.1 mol·L1的Na2S溶液中: c(OH)=c(HS)+c(H2S)+ c(H+)
          A

          試題分析:A、由HCl═H++Cl-、CH3COOH?H++CH3COO-,則pH都為4時c(H+)相同,根據(jù)溶液電中性可得:c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正確;
          B、因氯水中氯氣與水反應(yīng)的程度不清楚,則屬于的氯氣的量未知,則不能確定反應(yīng)掉的氯氣與c(ClO-)、c(Cl-)、c(HClO)的關(guān)系,故B錯誤;
          C、pH=8可知溶液顯堿性,則HB-的水解大于其電離,即水解生成的c(H2B)大于電離生成的c(B2-),且c(H2B)>c(H+),故C錯誤;
          D、Na2S溶液由Na與S的物質(zhì)的量關(guān)系可知物料守恒式為c(Na+)×(1/2) =c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),則c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),故D錯誤。
          故選A。
          點評:本題考查溶液中離子的濃度的關(guān)系,明確電離、水解及溶液中的電荷守恒、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵,本題中的B是易錯點,學(xué)生往往忽略氯氣與水反應(yīng)的程度而得出錯誤的結(jié)論。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取該溶液進(jìn)行下述實驗:
          ①用pH試紙檢驗,該溶液呈強(qiáng)酸性;
          ②取部分溶液,滴入幾滴氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈紫色;
          ③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中:
          (1)肯定存在的離子是            ,
          (2)肯定不存在的離子是          。
          (3)可能存在的離子是         
          (4)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
          A.K+、Na+、ClO、H+B.Fe2+、NO3、Cl、Na+
          C.Al3+、Mg2+、NO3、OHD.H+、K+、Cl、SiO32—

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式書寫正確的是
          A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O
          B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH===SO+H2O
          C.銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):Cu+SO+4H===Cu2+SO2↑+2H2O
          D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br+4H

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A.Fe2+、NH4+、SO42、S2B.Al3+、AlO2、HCO3、Na+
          C.Ca2+、HCO3、Cl、K+D. Fe3+、SCN、Na+、CO32

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子,逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為(   )
          A.1:1:1B.2:2:1C.2:1:1D.1:1:2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某溶液中存在大量的Ba2、Ag、NH4,該溶液中還可能大量存在的離子是
          A.OHB.ClC.SO42D.NO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K、Ba2、NO3、Cl
          B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na、Ca2、I、NH4
          C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K、HCO3、SO42、NO3
          D.c(OH)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2、Na、Cl、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
          A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
          B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
          C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
          D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

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          同步練習(xí)冊答案