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          某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
          A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：加入氫氧化鈉后，反應的離子方程式分別是H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。所以根據(jù)圖像可知，和氫離子反應的氫氧化鈉是10ml，和氫氧化鋁反應的氫氧化鈉是10ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是30ml，所以和鎂離子反應的氫氧化鈉是10ml，因此溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1，答案選B。+、Al3+、Mg2+三種陽離子和氫氧化鈉反應的有關計算
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。該題的關鍵是明確反應的原理和過程，以及圖像的識別，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是
          A．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          C．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸堿中和反應的本質(zhì)是：H+ + OH－ = H2O，下列物質(zhì)間的反應可以用上述離子方程式表示的是
          A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
          C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
          （1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
          常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
          （2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                                     ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
          （3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空： 
          三種溶液的c(H+)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。 
          （4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（    ）
          A．25℃時，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
          B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
          C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
          D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(    )
          A．H­­+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
          C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
          A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
          C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是(     )
          A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
          B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
          C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
          D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是 
          A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
          C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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