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          酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+ + OH－ = H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用上述離子方程式表示的是
          A．氫氧化鐵與硝酸B．澄清石灰水與鹽酸
          C．燒堿與醋酸D．氫氧化鋇與稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不正確；D中還有硫酸鋇白色沉淀生成，D不正確，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。該題是離子方程式判斷的逆過程，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
          （1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時(shí)，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
          “=”）逆反應(yīng)速率。
          ②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號(hào)）
          a．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol，同時(shí)生成2mol
          b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          ③℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
          （2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。 
          （3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                                  （用離子方程式表示）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）
          A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全 
          B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)
          C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          D．在N點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
          A．K+、Na+、ClO—、H+B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
          C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）
          A．K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B．NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
          C．HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D．K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是 
          A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
          B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
          C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
          D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
          A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
          A．Na+、K+、HCO3一、OH一B．Na+、H+、SiO32一、CO32一
          C．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42一D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一
          

			
          

			
          
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