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        1. 酸堿中和反應的本質(zhì)是:H+ + OH = H2O,下列物質(zhì)間的反應可以用上述離子方程式表示的是
          A.氫氧化鐵與硝酸B.澄清石灰水與鹽酸
          C.燒堿與醋酸D.氫氧化鋇與稀硫酸
          B

          試題分析:氫氧化鐵是難溶性物質(zhì),應該用化學式表示,A不正確;醋酸是弱酸,應該用化學式表示,C不正確;D中還有硫酸鋇白色沉淀生成,D不正確,答案選B。
          點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題注重基礎(chǔ),側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固。該題是離子方程式判斷的逆過程,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
          (1)工業(yè)制硫酸的過程中存在反應:。℃時,將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應,容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

          ①圖中a點的正反應速率          (填寫“>”“<”或
          “=”)逆反應速率。
          ②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是            (填寫序號)
          a.單位時間內(nèi)消耗1mol,同時生成2mol
          b.容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
          c.容器內(nèi)壓強保持不變
          d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ℃時,上述反應的化學平衡常數(shù)K=                     。
          (2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥,其水溶液顯堿性,其原因是   ;溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
          (3)治理水體重金屬離子污染時,首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物,然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去,從而凈化水體,氯化鋁的作用是                         
                                                                  (用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          甲、乙、丙、丁分別是、四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙+丁沉淀;乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(    )
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是(   )
          A.在M點,兩者恰好反應完全
          B.滴定前,酸中c(H) 等于堿中c(OH)
          C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
          D.在N點,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在溶液中可以大量共存的是
          A.K+、Na+、ClO、H+B.Fe2+、NO3、Cl、Na+
          C.Al3+、Mg2+、NO3、OHD.H+、K+、Cl、SiO32—

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是(  )
          A.K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B.NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
          C.HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D.K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子方程式書寫正確的是
          A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應:Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O
          B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH===SO+H2O
          C.銅在加熱條件下與濃硫酸反應:Cu+SO+4H===Cu2+SO2↑+2H2O
          D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br+4H

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子,逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為(   )
          A.1:1:1B.2:2:1C.2:1:1D.1:1:2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某無色溶液中,可能大量共存的離子組是( 。
          A.Na+、K+、HCO3、OHB.Na+、H+、SiO32、CO32
          C.MnO4、K+、Cl、H+、SO42D.Na+、SiO32、OH、Cl

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          同步練習冊答案