【題目】下列有說法不正確的是（ ）
A.金屬的六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8
C.溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小
D.干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
【答案】D
【解析】
A. 金屬的六方最密堆積空間利用率為74%，面心立方最密堆積的空間利用率是74%；
B. 由圖可知納晶胞的結(jié)構(gòu)是體心結(jié)構(gòu)；
C. 溫度升高，金屬離子與電子之間的碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性減弱；
D. 分子晶體熔融時，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。
A. 金屬的六方最密堆積空間利用率為74%，面心立方最密堆積的空間利用率是74%，空間利用率相同，都是最高的，A項正確；
B. 由圖可知鈉晶胞的結(jié)構(gòu)是體心結(jié)構(gòu)，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，分別位于晶胞的八個頂點，配位數(shù)為8，B項正確；
C. 溫度升高，金屬離子與電子之間的碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性減弱，C項正確；
D. 分子晶體熔融時，只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，干冰是分子晶體，D項錯誤；
答案選D。
新課標(biāo)階梯閱讀訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
下列對實驗的分析不合理的是
A.實驗1中，白煙是NH4Cl
B.根據(jù)實驗1、2，可以判斷還原性：Br-＞Cl-
C.根據(jù)實驗3，可以判斷還原性：I-＞Br-
D.上述實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為__________________________。（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L－1。
（4）25℃時，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的電離常數(shù)K= _____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。
則：
（1）0～amL、a～80mL、80～90mL對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：
①0～amL：___；
②amL～80mL：__、__；
③80mL～90ml：___。
（2）金屬鋁的質(zhì)量為___。
（3）鹽酸的體積是__mL。
（4）
=__。
（5）a=__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)
②若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：
①p1、p2、p3的大�。�___________。
②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。
(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________
②下列說法正確的是______；
a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O
b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用
d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是( )
A.還原性：NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol
C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
D.被還原的N與被氧化的N為15 ：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟①只有非極性鍵斷裂
B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步驟③需要吸收熱量
D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有人設(shè)計了如圖所示實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實驗，并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。
（1）當(dāng)進行適當(dāng)操作時還需要的儀器有________。
（2）如何進行操作？__________。
（3）實驗現(xiàn)象是_______________。
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