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          【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（ ）
          A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故B錯誤；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故C錯誤；D．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是
          A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
          B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
          C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的還原性弱于I2
          D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
          A.甲烷在空氣中燃燒
          B.碳酸鈣受熱分解
          C.鎂條溶于鹽酸
          D.過氧化鈉與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。
          (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。
          (3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。
          (4)②的氧化物的結(jié)構(gòu)式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學式）：
          ______＞_______，原因是___________________________________________。
          (5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。
           ①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。
           ②寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是
          A. 實驗①，制取無水MgCl2
          B. 實驗②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
          C. 實驗③，驗證酸性的強弱，H2SO4&gt;H2CO3&gt;HClO
          D. 實驗④，進行中和熱的測定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)圖回答下列問題：
          ①
          (1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是
          ________________________________________________________________________；
          若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極的電極反應式為____________________。
          ②
          (2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖②所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；
          如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個原電池裝置電池的總反應方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負極反應式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ①
          ②
          Ne
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
           (1)元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物的化學式為________________；
          (2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②________⑥(填“>”或“<”)；
          (3)③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________________________________________；
          (4)④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。
          ⑴提出假設：
          假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。
          假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。
          ⑵設計實驗：
          實驗編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          1
          將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱
          試管B中溶液無明顯變化
          2
          將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱
          試管B中溶液褪色
          實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。
          ⑶實驗結(jié)論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。
          A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性
          ⑷問題與計論：
          ①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；
          A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
          ②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
          A．若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應方向移動。
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．因為B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以化學平衡常數(shù)KB = KC
          

			
          

			
          
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