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          【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是
          A. 實驗①，制取無水MgCl2
          B. 實驗②，用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
          C. 實驗③，驗證酸性的強弱，H2SO4&gt;H2CO3&gt;HClO
          D. 實驗④，進行中和熱的測定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 實驗①，氯化鎂水解生成氯化氫，容易揮發(fā)，因此制取無水MgCl2，需要在氯化氫氣氛中加熱，抑制氯化鎂水解，故A正確；B. 實驗②中，反應體系中雙氧水的濃度不同，不能用于比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故B錯誤；C. 實驗③中，生成的二氧化碳與次氯酸鈉反應沒有明顯的現(xiàn)象，無法驗證酸性的強弱，故C錯誤；D. 實驗④中，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
          （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用___（填標號）。
          a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
          （2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
          （3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
          （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關說法不正確的是
          A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
          B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
          C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
          D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（ ） 
          物 質(zhì)
          試 劑
          A
          Na2SO4溶液（NaBr）
          Cl2
          B
          KNO3（NaCl）
          AgNO3溶液
          C
          Cl2（HCl）
          飽和食鹽水
          D
          CO2（HCl）
          飽和Na2CO3溶液

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水
          已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2
          B中儀器名稱是___________________；
          ⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；
          ⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；
          ⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；
          II、實驗探究
          ⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：
          ①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
          ②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；
          ③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________； 
          ⑹請根據(jù)以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（ ）
          A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再滴加銀氨溶液
          沒有出現(xiàn)銀鏡
          蔗糖沒有水解
          B
          鍋爐中的水垢用飽和碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸
          水垢明顯減少
          鍋爐沉積物中的CaSO4轉化為CaCO3
          C
          常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體
          溶液的pH減小
          NH4Cl溶液顯酸性
          D
          向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
          溶液變渾濁
          NaHCO3為難溶物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是
          A. 鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等
          B. 生鐵和鋼都是鐵碳合金
          C. 我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金
          D. 金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          回答下列問題：
          （1）下列反應不能發(fā)生的是： ；
          a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
          b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
          c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
          d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
          （2）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如右上圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式  。
          （3）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合后(不考慮溶液體積變化)，溶液的pH＝   。
          （4）等濃度等體積的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各離子濃度的大小關系是： 。
          （5）某二元酸H2B在水中的電離方程式為H2B ＝ H+ + HB— ；HB—H++ B2—，則NaHB溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
          

			
          

			
          
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