【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑
B. SiO2熔點高，可用作半導(dǎo)體材料
C. Ca(C1O)2具有氧化性，可用于消菌殺毒
D. CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種
溶液的配制情況回答下列問題:
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，應(yīng)放在_________（填儀器名稱）稱量。
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用____mL的量筒最好。
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。
A．①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C．③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標(biāo)號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；
ii. 空白試驗：不加入樣品重復(fù)實驗i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有____________（填標(biāo)號）。
A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進(jìn)行平行實驗
（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
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【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ）
A | B | C | D | |
強電解質(zhì) | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱電解質(zhì) | HF | CH3COOH | NH3·H2O | Ba(OH)2 |
非電解質(zhì) | C2H5OH | Zn | H2O | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理
C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂�！边@個過程是可逆反應(yīng)
D. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是（ ）
A. 電子的流向：負(fù)極→a電極→b電極→正極
B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
C. 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D. Na+向a極移動
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【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺
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