Question

【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______（填寫序號）。

a. b.

c. d.

（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。

（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】 bd 4

【解析】(1)在N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中，未成對電子數(shù)依次是3、0、5、1，所以未成對電子數(shù)最多的是Fe3+；
(2)H3O+中中心原子O的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為1，所以空間構型是三角錐形；H2O中中心原子O的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為2，所以空間構型是V形；NO2+中中心原子N的價層電子對數(shù)為=2，孤電子對數(shù)為0，所以空間構型是直線形；NO2-中中心原子N的價層電子對數(shù)為=3，孤電子對數(shù)為1，所以空間構型是V形，故選bd；
(3)分子(CN)2中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，其結構式為N≡C-C≡N，碳氮參鍵中有兩個π鍵，所以1個分子中含有4個π鍵；
(4)根據(jù)晶胞結構圖，利用均攤法可知，晶胞中含有氧離子個數(shù)為8×+6×=4，含有鈉離子個數(shù)為8，所以化學式為Na2O，根據(jù)ρ＝可知晶胞體積V=cm3=，所以晶胞邊長=。