日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

          A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)

          B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

          C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

          D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

          【答案】D

          【解析】試題分析:一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L.依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算;

          3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

          起始量(mol) 3 1 0 0

          變化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8

          平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8

          C的濃度為0.2mol/L,C的物質(zhì)的量為0.4,計算得到x=1;A、A的平均反應(yīng)速率==0.3mol/(Lmin),故A錯誤;B、B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,故B錯誤;CD為固體,該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=,故C錯誤;D、反應(yīng)生成物中含有固體,密度等于氣體質(zhì)量除以體積,所以若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

          可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

          已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)

          (1) 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次

          (2) 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后

          (3) 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          (4) 裝置②的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          (5) 該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是

          (6) 試驗結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號字母)

          a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

          b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

          c. 向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

          d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

          CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

          某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

          【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

          已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

          H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

          請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

          1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1

          4)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應(yīng)過程-能量示意圖

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷,則該烴是(

          A3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

          C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D.1﹣甲基﹣2﹣丁烯

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

          CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

          CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

          某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

          【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

          已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

          H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

          請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

          5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極,該電極反應(yīng)式是

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

          1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

          5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

          電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室”)。

          電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______

          c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選MN兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

          1)在合成氨的反應(yīng)中,改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時,變化趨勢正確的是(選填字母序號)_________。

          2)如圖所示三個容積相同的容器、,若起始溫度相同,

          分別向三個容器中充入3mol H21mol N2,一定條件下反應(yīng),達(dá)到平衡時各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為(填容器編號)________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是

          選項

          甲物質(zhì)

          乙組中的物質(zhì)

          A

          SO2

          淀粉碘化鉀溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸鈉溶液

          B

          Mg

          Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

          C

          SiO2

          碳、NaOH溶液、氫氟酸、Na2CO3

          D

          稀硫酸

          AlOH3、碳、Cu2OH2CO3、Cu

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,反應(yīng)X2g+H2g2HXg)的平衡常數(shù)為100。若將1.0molHXg)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HXg)的最大分解率接近于( )

          A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案