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          【題目】一定溫度下，反應(yīng)X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX（g）的最大分解率接近于（ ）
          A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100，則2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常數(shù)為0.01，設(shè)該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率為x，
          2HX(g)H2(g) + X2(g)
          初始 1.0mol/L 0 0
          反應(yīng) xmol/Lmol/Lmol/L
          平衡 （1.0－x）mol/Lmol/Lmol/L
          平衡常數(shù)==0.01，x=17%，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
          A. 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)
          B. 從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
          C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
          D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。
          ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C。
          ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。
          ③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。
          ④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
          （1）A的名稱(chēng)是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
          （2）E單質(zhì)的顏色是________。
          （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。
          （4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          （5）F的元素符號(hào)是________。
          （6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了更好地解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
          A．煤的氣化與液化 
          B．液體燃料呈霧狀噴出
          C．通入大量的空氣 
          D．將煤塊粉碎
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（ ）
          A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z 
          C．3X2+Y2=2Z   D．X2+3Y2=2Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質(zhì)的量濃度之比最接近于( )
          A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)畫(huà)出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________；
          （2）e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號(hào)表示）
          （4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元 素
          O
          P
          電離能
          kJmol-1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是______________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答：
          （1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________ 。
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是________(填字母)。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
          C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2
          D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3
          E．升高溫度 
          F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          （3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：______。
          （4）下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，一定正確的是________(填序號(hào))。
          （5）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3(g)濃度的變化曲線(xiàn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
           
          （1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
          ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
          ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。
          A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 
          B．充分?jǐn)嚢铦{料 
          C．加水使Ca(OH)2完全溶解
          （2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。
          ①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
          ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。 
          

			
          

			
          
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